Question

(16分)氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学对氯气的性质进行如下探究：

（1）兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究Cl₂的漂白性。

①通入Cl₂后，观察到的现象是            根据现象可得出的结论是______。

②集气瓶B发生反应的离子方程式是______。

③C装置的作用是______，若有2.24 L(标准状况下)Cl₂被NaOH溶液完全吸收，则反应过程中转移的电子数为________mol。

（2）兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究Cl₂的氧化性。

①实验开始后，观察装置A中的现象是：                            。

②装置C中发生反应的离子方程式是                              。

③停止通入氯气，取装置B中少量溶液于洁净的试管中，向其中滴加足量稀盐酸，再向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。则通入Cl₂时装置B中发生反应的离子方程式是                              。

Answer

（1）①干燥的有色（或A中）布条不退色，湿润的有色（或B中）布条退色Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性

②Cl2 + H2O = H+ + Cl－+HClO

③吸收氯气，防止环境污染 0.1

（2）①溶液先变为红色，然后退色。

②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ③SO32－＋Cl2=== SO42－＋2Cl－

【解析】

试题分析：（1）①实验目的为探究Cl2的漂白性，干燥的氯气没有漂白性，Cl2 + H2O = H Cl+HClO，HClO具有漂白性；干燥的有色（或A中）布条不退色，湿润的有色（或B中）布条退色，结论：Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性；②Cl2 + H2O = H Cl+HClO，HClO为弱电解质，所以离子方程式为Cl2 + H2O = H+ + Cl－+HClO；③氯气有毒，所以C装置的作用是吸收氯气，防止环境污染；1mol氯气参加该反应转移1mol电子，所以0.1mol氯气参加该反应转移0.1mol电子；（2）实验目的是探究Cl2的氧化性。Cl2 + H2O = H+ + Cl－+HClO，溶液含有H+所以紫色石蕊变红色，HClO具有强氧化性，所以紫色石蕊褪色；Fe2+具有还原性，被氯气氧化为Fe3+，反应的方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中的SO32-被氧化为SO42-，反应的离子方程式为SO32－＋Cl2=== SO42－＋2Cl－。

考点：本题考查氯气的性质。