下列实验中所选用的仪器或操作合理的是
A.用紫色石蕊试液作指示剂测定NaOH溶液的物质的量浓度
B.用湿润pH试纸测定某H2SO4溶液的pH
C.用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液
D.中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶
下列叙述正确的是
A.常温下,反应C(s) + CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应△H>0
B.强电解溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力
C.CH3COOH、Cu(OH)2、BaSO4、NH3都是常见的弱电解质
D.常温下就能发生的化学反应一定是放热反应
化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中,错误的是
A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害
B.镀层破坏后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
C.关闭高能耗的化工企业,体现了“低碳经济”的宗旨
D.雾霾主要是由化石燃料燃烧排放的二氧化硫、氮氧化物、烟尘以及机动车尾气、建筑扬尘等导致的
(12分)某工业残渣主要成分为Fe2O3。(含有少量FeO、Cu、Mg等杂质)某课外兴趣小组利用该残渣制取Fe2O3粉末的实验流程如下:(说明流程中向黄色溶液中加入MgO的目的是调节溶液的酸碱性,使Fe3+ 生成沉淀而Mg2+不沉淀。)
请回答下列问题:
(1)加入足量稀盐酸后,发生化学反应的类型有_____________(填写代号)。
A.置换反应 B.化合反应 C.分解反应 D.复分解反应 E.氧化还原反应
(2)加入适量氯水的作用是 ;
(3)写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式 。实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是__________(填序号)。
(4)若向黄色溶液中加入过滤①后的滤渣发生反应的离子方程式为 。
(5)检验黄色溶液中Fe3+是否完全沉淀的方法是:取过滤②后的少量滤液于试管中, 。(请补充完整实验操作、现象、结论)
(16分)氯气是一种重要的化工原料,在工农业生产、生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学对氯气的性质进行如下探究:
(1)兴趣小组同学按下图装置进行实验,探究Cl2的漂白性。
①通入Cl2后,观察到的现象是 根据现象可得出的结论是______。
②集气瓶B发生反应的离子方程式是______。
③C装置的作用是______,若有2.24 L(标准状况下)Cl2被NaOH溶液完全吸收,则反应过程中转移的电子数为________mol。
(2)兴趣小组同学按下图装置进行实验,探究Cl2的氧化性。
①实验开始后,观察装置A中的现象是: 。
②装置C中发生反应的离子方程式是 。
③停止通入氯气,取装置B中少量溶液于洁净的试管中,向其中滴加足量稀盐酸,再向其中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成。则通入Cl2时装置B中发生反应的离子方程式是 。
(14分)研究钠及其化合物有重要意义。
(1)NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室进行某实验需要0.5 mol·L-1的氢氧化钠溶液约480 mL,根据溶液配制的过程,回答下列问题:
①实验除了需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯和玻璃棒外,还需要的其他玻璃仪器是 。
②根据计算得知,需用托盘天平(带砝码)准确称量NaOH固体 g。
(2)Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有 、 。
(3)NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应: 2NaNO2+4HI===2NO↑+I2+2NaI+2H2O
①上述反应中,氧化剂是________。每生成标准状况下的NO气体2.24L,反应中被氧化的HI 的物质的量是 mol。
②某厂废切削液中,含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________。
A.NaCl B.NH4Cl C.HNO3 D.浓硫酸