某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时,各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变,以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C,则
A.平衡不移动
B.再达平衡时,n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1
C.再达平衡时,C的体积分数增大
D.再达平衡时,正反应速率增大,逆反应速率减小
反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.A、C两点的反应速率:A>C
B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅
C.由状态B到状态A,可以用加热的方法
D.A、C两点气体的平均相对分子质量:A>C
如图表示反应2 SO2(g)+O2(g)2 SO3(g) △H<0的正反应速率随时间的变化情况,试根据此曲线判断下列说法可能正确的是
A.t1时减小了SO2 的浓度,增加了SO3的浓度,平衡向逆反应方向移动
B.t1时降低了温度,平衡向正反应方向移动
C.t1时减小了压强,平衡向逆反应方向移动
D.t1时增加了SO2 和O2的浓度,平衡向正反应方向移动
在恒温恒容体积相同的甲、乙密闭容器中,分别充入1molNH3和2molNH3,平衡时,甲、乙两容器中混合气体的平均相对分子质量分别为x和y,则x和y的大小关系为
A.x>y B.x<y C.x=y D.无法判断
在一密闭容器中,等物质的量的A和B发生反应:A(g)+2B(g)2C(g),反应达平衡时,若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为
A.40% B.50% C.60% D.70%
在25℃时建立下列平衡:2NO2 N2O4 △H<0,若把烧瓶置于100℃的沸水中,下列情况:
①颜色 ②平均摩尔质量 ③质量 ④压强 ⑤密度
不变的是
A.③⑤ B.③④ C.②④ D.①③