有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g 水后，变为28%的KOH溶液80...

有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g 水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL 溶液的物质的量浓度为( )

A．5 mol/L B．6 mol/L C．6．25 mol/L D．6．75 mol/L

C 【解析】试题分析：设原溶液的质量为mg，则根据溶质的质量守恒，列方程式为： m×14%=(m-100)×28%，解得m=200g，根据物质的量浓度的计算公式求氢氧化钾的浓度为200×14%/（58×0．08）=6．25mol/L，故选C。考点：溶液的物质的量浓度的计算。

考点分析：

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下列实验方案设计中，可行的是（）

A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

B．用萃取的方法分离汽油和煤油

C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物

D．将H2和O2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2

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NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11．2 L

B．25℃ 1．01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA

C．0℃ 101千帕，11．2L氮气所含的原子数目为NA

D．17g氨气所含电子数目为10NA

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下列分散系,不会产生丁达尔效应的是 ( )

①鸡蛋清 ②淀粉溶液 ③硫酸钠溶液 ④Fe(OH)3胶体 ⑤Fe(OH)3悬浊液

A．①③ B．②③⑤ C．③④⑤ D．③⑤

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过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序（）

A．①②③⑤④ B．③②①⑤④

C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

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某溶液中只含有K+ 、Na+ 、NO3- 、SO42-等四种离子，它们的物质的量之比为1∶6∶3∶2该溶液所含的溶质可能是（）

A、KNO3、Na2SO4 B、K2SO4、NaNO3、KNO3

C、KNO3 、Na2SO4、NaNO3 D、K2SO4、Na2SO4、KNO3、

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