在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量...

在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（）

A．V(H2)=0.03mol/(L·min) B．V(N2)=0.02mol/(L·min)

C．V(NH3)=0.17mol/(L·min) D．V(NH3)=0.01mol/(L·min)

D 【解析】试题解析：反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示。1.7g氨气是0.1mol，所以氨气的反应速率是。又因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以氢气和氮气的反应速率分别是0.015mol/(L·min)、0.005mol/(L·min)。考点：化学反应速率的计算

考点分析：

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灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H1 ②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H2 ③Sn(s、灰)Sn(s、白)

△H3＝＋2.1kJ/mol 下列说法正确的是( )

A．△H1＞△H2

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

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在同温同压下，下列各组热化学方程式中b>a的是（）

A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-a 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-b

B． C(s)+1/2O2(g)=CO (g);△H=-a C(s)+O2(g)=CO2 (g);△H=-b

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-a 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-b

D．S(g)+O2(g)=SO2 (g);△H=-a S(s)+O2(g)=SO2 (g);△H=-b

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25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、890.3 kJ·mol-1、2 800 kJ·mol-1，则下列热化学方程式正确的是（）

A．C(s)+O2(g)====CO(g);ΔH=-393.5 kJ·mol-1

B．2H2(g)+O2(g)====2H2O(g);ΔH=+571.6 kJ·mol-1

C．CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-890.3 kJ·mol-1

D．C6H12O6(s)+3O2(g)====3CO2(g)+3H2O(l);ΔH=-1 400 kJ·mol-1

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已知反应：①101 kPa时，2C(s)+O2(g)====2CO(g)；ΔH=-221 kJ·mol-1②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ·mol-1。下列结论正确的是（）

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1

B．①的反应热为221 kJ·mol-1

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol-1

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

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热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

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