A和B反应生成C,假定反应由A、B开始,它们的起始浓度均为1 mol•L-1。反应进行2min
后A的浓度为0.8 mol•L-1,B的浓度为0.6 mol•L-1,C的浓度为0.6 mol•L-1。则2min内反应的平
均速率υ(A)=____________, υ(B)=_________________,υ(C)=_______________。 该反应的化学
反应方程式为:_____________________________。
依据事实,写出下列反应的热化学方程式
① 2molH2与2molI2蒸汽完全反应时,生成碘化氢气体,放出了29.8KJ的热量
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② 1克甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出了aKJ的热,写出甲烷燃烧热的热化学方程式:
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③ 12g镁在氧气中完全燃烧,生成氧化镁固体,放出247KJ的热量
①CaCO3 == CaO + CO2;ΔH= +177.7kJ/mol
②C(s) + H2O(g)== CO(g) + H2(g);ΔH= -131.3kJ
③0.5H2SO4(l) + NaOH(l) == 0.5Na2SO4(l) + H2O(l);ΔH=+57.3kJ/mol
④C(s) + O2(g) == CO2(g);ΔH=-393.5kJ/mol
⑤CO(g) + 1/2 O2(g) == CO2(g);ΔH=-283kJ/mol
⑥HNO3 (aq) + NaOH(aq) == NaNO3(aq) + H2O(l);ΔH= -57.3kJ/mol
⑦2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l);ΔH= -517.6kJ/mol
(1)上述热化学方程式中,不正确的有( )
(2)根据上述信息,写出C转化为CO的热化学方程式 。
(3)上述反应中,表示燃烧热的热化学方程式有( );表示中和热的热化学方程式有( )。
25℃,101 k Pa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3 kJ/mol;辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是
已知:CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H1 = ―Q1 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H2= ―Q2 KJ/mol, 2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H3 = ―Q3KJ/mol
常温下,取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况),经完全燃烧后恢复至常温,则下列说法正确的是( )
A.放出的热量为(0.4Q1+0.05Q3)KJ/mol
B.放出的热量为(0.4Q1+0.05Q2)KJ/mol
C.△H2 > △H3
D.△H2 <△H3
下列各组溶液,同时开始反应,出现浑浊最早的是
A.20℃时 5mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1硫酸混合
B.20℃时 50mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液与50mL 0.1mol·L-1硫酸混合
C.10℃时 5mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1硫酸混合
D.10℃时 5mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1硫酸混合