Question

CaCO₃的摩尔质量为100g•mol ^—1。将5.0gCaCO₃固体完全溶于稀盐酸后，再用蒸馏水稀释成100ml溶液。该溶液中Ca²⁺的物质的量浓度为

A．5.0 mol•L^—1         B．0.10 mol•L^—1       C．1.0 mol•L^—1      D．0.50 mol•L^—1

Answer

D

【解析】

试题分析：n（ CaCO3）＝5.0g÷100g/mol＝0.05mol，碳酸钙和稀盐酸反应方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，根据钙原子守恒得n（ CaCO3）=n（Ca2+）＝0.05mol，钙离子的物质的量浓度c＝n÷V＝0.05mol÷0.1L＝0.5mol/L，故选D。

考点：考查物质的量浓度的计算