Question

在下列各说法中，正确的是

A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C．1 mol H₂SO₄与1 mol Ba(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀时放出的热叫做中和热

D．1 mol H₂与0.5 mol O₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

Answer

B

【解析】

试题分析：A．ΔH>0表示吸热反应，ΔH<0表示放热反应，A错误；B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数，B正确；C．中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时还生成2mol水，放出的热不是中和热，C错误；D．燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，1 mol H2与0.5 mol O2反应不一定生成液态水，因此放出的热量不一定是H2的燃烧热，D错误，答案选B。

考点：考查燃烧热、中和热以及反应热的有关判断