Question

S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。

已知：① S(单斜，s)＋O₂(g) == SO₂(g)      △H₁＝－297.16 kJ·mol^-1

② S(正交，s)＋O₂(g) == SO₂(g)      △H₂＝－296.83 kJ·mol^-1

③ S(单斜，s) == S(正交，s)         △H₃

下列说法正确的是(  )

A．△H₃＝0.33 kJ·mol^-1

B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C．S(单斜，s) == S(正交，s)  △H₃＜0，正交硫比单斜硫稳定

D．S(单斜，s) == S(正交，s)  △H₃＞0，单斜硫比正交硫稳定

Answer

C

【解析】

试题分析：由盖斯定律可知，反应①-②=③，所以△H3=（-297.16kJ•mol-1）-（-296.83kJ•mol-1）=-0.33kJ/mol，为放热反应，A错误；B．△H3＜0，单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应，B错误；C．S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＜0，正交硫的能量低，正交硫稳定，故C正确；D．S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＜0，正交硫的能量低，正交硫稳定，故D错误，答案选C.

考点：热化学反应、盖斯定律