Question

(15分) 碳及其化合物有广泛的用途。

（1）反应C(s)＋ H₂O(g)CO(g) ＋H₂ (g)  ΔH= +131.3 kJ•mol^-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H₂产率的措施是     。

A．增加碳的用量   B．升高温度   C．用CO吸收剂除去CO  D．加入催化剂

（2）已知，C（s）+ CO₂（g）2CO（g） △H=+172.5kJ•mol^-1

则反应 CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）  的△H=       kJ•mol^-1。

（3）在一定温度下，将CO(g)和H₂O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下数据：

t / min	2	4	7	9
n(H2O)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

① 其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v(逆)_____v(正)(填“>”、“<”或“=”) 。

②该温度下，此反应的平衡常数K=______     _____；（写计算过程）（6分）

Answer

（1）BC；（2）- 41.2；（3）①< ； ②K=9/25或0.36 ；

【解析】

试题分析：（1）碳为固体，增加碳的用量，不影响平衡移动，水的转化率不变，故A错误；正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，水的转化率增大，故B正确；用CO吸收剂除去CO，CO的浓度降低，平衡向正反应方向移动，水的转化率增大，故C正确，加入催化剂，加快反应速率，缩短到达平衡的时间，不影响平衡移动，水的转化率不变，故D错误，答案选BC；（2）已知：①C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），△H=+131.3kJ/mol-1，②C（s）+CO2（g）2CO（g），△H=+172.5kJ/mol-1

根据盖斯定律，①-②得：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=131.3kJ/mol-1-172.5kJ/mol-1=-42.2kJ/mol-1，故答案为：-42.2kJ/mol-1；；（3）①CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)该反应为放热反应，故降低温度，平衡向正反应方向移动，故v(逆)