Question

(10分)小王同学准备用CuSO₄·5H₂O配制500 mL 1 mol/L的溶液。

（1）小王同学选用的容量瓶容积的规格是           mL；

（2）玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是             和             ；

（3）小王同学通过计算，用托盘天平称取          g CuSO₄·5H₂O。

（4）配制好的溶液呈         色。小王同学还想通过实验证实溶质中含有SO₄^2-，请你帮他想想办法，选择适当的试剂，并写出其相应的实验步骤、现象以及离子方程式。

溶质	实验步骤	实验现象	离子方程式
SO4^2-

（5）物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）

①若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将            ；

②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将             。

Answer

24．(10分) （1）． 500 mL； （2）． 搅拌 和 引流 ； （3）． 125 g

（4）． 蓝色。实验步骤：取少量溶液于试管中，加几滴稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钡溶液，实验现象：产生白色沉淀，离子方程式：Ba2+＋SO42-= BaSO4 ↓；（5）． ①无影响 ② 偏高 。

【解析】

试题分析：（1）选取容量瓶规格应该稍微大于或等于配制溶液体积，实验室有500mL容量瓶，所以选取容量瓶的规格是500mL；（2）玻璃棒起搅拌和引流作用，所以玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是搅拌和引流。（3）需硫酸铜晶体的质量为m=0.5L×1mol•L-1×250g/mol=125g，答案为：125g（4）Cu2+呈蓝色，所以配制好的溶液呈蓝色，检验SO42-的方法：取少量待测溶液于试管中，加入盐酸酸化，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成。所以实验步骤是取少量溶液于试管中，加几滴稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钡溶液，实验现象是产生白色沉淀，离子方程式是Ba2+＋SO42-= BaSO4 ↓；（5）①容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，对实验结果无影响，②定容时，若眼睛俯视，则加入水的体积减少，所配制的溶液浓度将偏高。

考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。