Question

(14分) （1） O₂、SO₂、SO₃三者质量之比为1∶2∶5，则它们的氧原子数之比为      

（2）某金属氯化物MCl₂ 40.5 g中含有0.6 mol Cl^－，则MCl₂的摩尔质量为        ，金属M的相对原子质量为            。

（3）在无土栽培中，配制1 L内含5 mol NH₄Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K₂SO₄的某营养液，若用KCl、NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄配制，则需这三种固体的物质的量分别为     、     、     。

（4）相同浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，分别与AgNO₃溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3∶2∶1时，三种溶液的体积比为________。

Answer

（1）1:1:3 （2）135g/mol 64 （3）6.4mol；0.2mol；2.4mol （4） 9：3：1．

【解析】

试题分析：（1）O2、SO2、SO3三者质量之比为1∶2∶5，根据物质的量、质量以及摩尔质量三者之间的关系：可知O2、SO2、SO3分子数之比为：m/32：2m/64：5m/80=1：1：2，一个分子中某原子的物质的量等于该分子的物质的量乘以该分子中此原子的个数，则它们的氧原子数之比为1:1:3.（2）由MCl2含有0.600molCl-，则MCl2的物质的量为0.300mol，则该氯化物的摩尔质量为=135g/mol，又摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，则该氯化物的相对分子质量为135，设金属M的相对原子质量为x，则x+35.5×2=135，解得x=64，答案为：135g/mol；64。（3）根据溶液中各离子的物质的量相等配制，0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4中 n（NH4+）=n（NH4Cl）=0.5mol；n（ Cl- ）=n（NH4Cl）+n（ KCl）=5mol+1.6mol=6.6mol；n（ K+ ）=n（ KCl）+2n（ K2SO4）=1.6mol+2×2.4mol=6.4mol；n（SO42-）=n（ K2SO4）=2.4mol；用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，n（（NH4）2SO4）=n（SO42-）=2.4mol；n（ KCl）=n（ K+ ）=6.4mol；n（NH4Cl）=n（ Cl- ）-n（ KCl）=0.66mol-0.64mol=0.2mol；答案为：6.4mol；0.2mol；2.4mol；（4）相同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1，令生成AgCl分别为3mol、2mol、1mol，根据氯原子守恒，则n（NaCl）=3mol、n（MgCl2）=1mol、n（AlCl3）=1/3mol，根据c=n/v可知，浓度相同条件下，体积之比等于其物质的量之比，故c（NaCl）：c（MgCl2）：c（AlCl3）=3mol：1mol：1/3mol=9：3：1，答案为：9：3：1．

考点：考查物质的量、质量以及摩尔质量三者之间的关系，物质的量的有关计算