Question

(12分)实验室配制460mL0.100mol/LNa₂CO₃溶液回答下列问题，现有下列仪器

A 烧杯   B  100mL量筒    C  100mL容量瓶    D  药匙  E．玻璃棒   F．托盘天平

（1）配制时，必须使用的仪器有___________（填代号），还缺少的仪器是_______________。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是___________________，_________________。

（2）应用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O晶体的质量为_________，若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是______________。

（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度偏高的是   （     ）

A  溶解后没有冷却便进行定容

B  摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀

C  定容时俯视容量瓶的刻度线

D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

F．称取的Na₂CO₃·10H₂O晶体失去了部分结晶水

（4）若取50.0mL上述已配好的溶液，与另一150mL0.200mol/L的Na₂CO₃溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为_________________（设溶液的体积变化可忽略）。

Answer

（1）ADEF；500mL容量瓶、胶头滴管；搅拌促进溶解；引流（2）14.3g；重新配制;（3）ACF （4） 0.175 mol/L．

【解析】

试题分析：（1）实验室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液，称量时需要托盘天平，药匙，溶解时需要烧杯、玻璃棒，还缺少500ml容量瓶、胶头滴管，以完成后面的转移、定容等；溶解时，玻璃棒搅拌促进溶解，转移时引流， 答案为：ADEF；500mL容量瓶、胶头滴管；搅拌促进溶解；引流；

（2）n（Na2CO3）=0.100mol/L×0.5L=0.05mol，则需要十水碳酸钠晶体为0.05mol，其质量为0.05mol×286g/mol=14.3g；若加蒸馏水不慎超过刻度线，会导致所配溶液浓度偏低，应重新配制，答案为：14.3g；重新配制；（3）A．溶解后没有冷却便进行定容，导致溶解后的液体体积偏大，则定容时所加水减少，浓度偏高；B．摇匀后发现液面低于标线，对浓度无影响，滴加蒸馏水至标线再摇匀，导致浓度偏低；C．定容时俯视容量瓶的标线，导致加水的体积偏少，浓度偏高；D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，由于定容时需要加水，所以干不干燥容量瓶对浓度无影响；F. 称取的Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水,导致Na2CO3的物质的量增多，浓度偏高；（4）若取50.0mL上述已配好的溶液，与另一150mL0.200mol/L的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为（0.1×50+0.2×150）/200=0.175 mol/L，答案为：0.175 mol/L．

考点：考查溶液的配制，误差分析等知识。