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(14分)紫菜与海带类似,是一种富含生物碘的海洋植物。商品紫菜轻薄松脆、比海带更...

(14分)紫菜与海带类似,是一种富含生物碘的海洋植物。商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰实验室里从紫菜中提取碘的流程如下图:

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(1)实验室焙烧紫菜,需要下列仪器中的________(填序号)。

a.试管 b.烧杯 c.坩埚 d.泥三角 e.铁三脚架 f.酒精灯

(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:①________,③__________。

(3)提取碘的过程中,可选择的有机试剂是                                  (  )

A.酒精    B.苯           C.乙酸    D.食盐水

选择该试剂的理由是                                                      

(4)为使紫菜灰中碘离子转化为碘的有机溶液,实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品,尚缺少的玻璃仪器有______________、________________。

(5)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还须经过蒸馏,观察面实验装置图改正其中的错误之处:

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_________________________________________

②_________________________________________;

③_________________________________________。

(6)进行上述蒸馏操作时,使用水浴加热,最后晶态碘在    里聚集。

 

(1)cdef (2)①过滤 ③萃取(分液) (3)B 碘在苯中的溶解度比在水中大得多,苯与水互不相溶。 (4)分液漏斗 普通漏斗 (5)①垫石棉网 ②温度计水银球应在支管口处 ③冷凝管中冷却水应下口进上口出 (6)蒸馏烧瓶 【解析】 试题分析:(1)焙烧紫菜时用坩埚盛放紫菜,用带铁圈的铁架台放置泥三角,泥三角上放置坩埚,用酒精灯进行加热,所以焙烧紫菜时需要用到的实验仪器是坩埚、带铁圈的铁架台、酒精灯、泥三角,选:cdef;(2)实验室从紫菜中提取碘:紫菜焙烧成灰,浸泡溶解得到紫菜灰悬浊液,含有碘离子,加入酸和氧化剂,足量的稀硫酸和双氧水将碘离子氧化成碘单质,通过操作①过滤,得到不溶的残渣,滤液为碘单质溶液,利用有机溶剂萃取出碘单质,再通过蒸馏提取出碘单质.所以实验操作名称:①过滤,③萃取(分液)。(3)利用有机溶剂萃取出碘单质,萃取剂的选取标准是:溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度,溶质和萃取剂不反应,萃取剂和原来溶剂不能互溶,题干中提供的四中物质,乙醇、乙酸、食盐水和水能互溶,不能做萃取剂,苯符合萃取剂的选取标准,所以可以用苯作萃取剂,提取碘的过程中,可选择的有机试剂是B,选择该试剂的理由是碘在苯中的溶解度比在水中大得多,苯与水互不相溶;(4)综上分析可知,还缺少的玻璃仪器有分液漏斗 普通漏斗(5)分离互溶的两种液体用蒸馏,通过蒸馏提取出碘单质对照蒸馏装置,图中缺少石棉网,因蒸馏烧瓶底面积较大,受热不均匀,图中缺少石棉网;为测各馏分的温度需使用温度计,且温度计的水银球位置在蒸馏烧瓶的支管口正中央,冷凝管中冷却水应下口进上口出;(6)进行上述蒸馏操作时,使用水浴加热,有机溶剂首先挥发,最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集。 考点:考查海水资源及其综合利用,物质的分离、提纯基本方法选择与应用。  
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考点分析:
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(12分)实验室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列问题,现有下列仪器

A 烧杯   B  100mL量筒    C  100mL容量瓶    D  药匙  E.玻璃棒   F.托盘天平

(1)配制时,必须使用的仪器有___________(填代号),还缺少的仪器是_______________。该试验中两次用到玻璃棒,其作用分别是___________________,_________________。

(2)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为_________,若加蒸馏水不慎超过刻度线,处理的方法是______________。

(3)若实验遇下列情况,溶液的浓度偏高的是       

A  溶解后没有冷却便进行定容

B  摇匀后发现液面低于刻度线,滴加蒸馏水至刻度线再摇匀

C  定容时俯视容量瓶的刻度线

D容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

F称取的Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水

(4)若取50.0mL上述已配好的溶液,与另一150mL0.200mol/L的Na2CO3溶液混合,最后得到的溶液的物质的量浓度为_________________(设溶液的体积变化可忽略)。

 

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(12分)粗食盐常含有少量K、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO满分5 manfen5.com等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:

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提供的试剂:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳、稀盐酸。

(1)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO满分5 manfen5.com,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为____________________ (只填化学式)。

(2)如何检验 SO满分5 manfen5.com是否沉淀完全                                            

(3)调节pH 的目的                            ,试剂b是            (填名称)。

(4)洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为_________,使用该试剂的目的是         

 

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(10分)某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种:ClSO满分5 manfen5.com NH4+ CO满分5 manfen5.comK+ Na+。为确认溶液组成进行如下实验:(1)200mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33g沉淀不溶。(2)(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液,加热,产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出)。

(1)溶液一定存在的离子有               ,可能存在的离子有                

(2)原溶液中c(CO满分5 manfen5.com)为         ,c(NH4+)       c(SO满分5 manfen5.com) (填“>、<或=”)。

(3)如果上述6种离子都存在,则c(Cl)         c(SO满分5 manfen5.com) (填“>、<或=”)。

 

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(14分) (1) O2、SO2、SO3三者质量之比为1∶2∶5,则它们的氧原子数之比为      

(2)某金属氯化物MCl2 40.5 g中含有0.6 mol Cl,则MCl2的摩尔质量为        ,金属M的相对原子质量为           

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(4)相同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,分别与AgNO3溶液反应,当生成的AgCl沉淀的质量之比为3∶2∶1时,三种溶液的体积比为________。

 

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标准状况下V L的HCl气体溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL),所得溶液的密度为ρ g/mL,质量分数为ω,物质的量浓度为c mol/L,则下列关系中不正确的是

A.c=1000Vρ/(36.5V+22400)          B.ω=36.5V/(36.5V+22400)

C.ω=36.5c/(1000ρ)                D.ρ=(36.5V+22400)/(22.4+22.4V)

 

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