Question

已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：

（1）写出①、②和③步所有反应的化学方程式；

                                 ；                                         。

                                 ；                                         。

                                 ；                                         。

（2）设从③步所得固体D的质量为32 g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，试计算取用的每份X中FeO与CuO的质量。(写出计算过程)

Answer

(12分)(1)①FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O

②FeO＋COFe＋CO2 CuO＋COCu＋CO2

③CuCl2＋Fe＝FeCl2＋Cu Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

(2)每份X中n(Cu)=32/2/64=0.25mol, n(CuO)=n(Cu)=0.25mol

m(CuO)= 0.25×80=20g n(H2)=5.6/22.4=0.25mol

n(FeO)=n(H2)+n(Cu)=0.5mol m(FeO)=0.5*72=36g

【解析】

试题分析：（1）①是FeO、CuO与稀盐酸的反应，化学方程式为FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O；

②FeO、CuO与CO在加热条件下发生反应生成二氧化碳气体和金属单质，化学方程式为FeO＋COFe＋CO2 、 CuO＋COCu＋CO2

③A中含有稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜，B是Fe、Cu的混合物，所以A与B混合发生的反应有Fe与稀盐酸的反应、Fe与氯化铜的置换反应，化学方程式为CuCl2＋Fe＝FeCl2＋Cu Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

（2）根据流程图可知，A与B混合后的溶液仍为酸性，说明Fe无剩余，所以D固体是单质Cu，F气体是氢气，E中只含有一种金属离子，则E是氯化亚铁溶液，根据题意共得Cu的质量是32g，物质的量是0.5mol，则两份混合物中Cu元素的总物质的量是0.5mol，则每份X中的Cu元素的物质的量是0.25mol，则m(CuO)= 0.25mol×80g/mol=20g；n(H2)=5.6L/22.4L/mol=0.25mol，根据CuCl2＋Fe＝FeCl2＋Cu Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑可得一份X样品中Fe的物质的量是n(H2)+ n(Cu)=0.25+0.25=0.5mol，则m(FeO)=0.5 mol×72g/mol=36g。

考点：考查化学方程式的酸性与计算