下列说法中正确的是
A.等温等压下,aLO2与bLO3混合后得到混合气体的体积为(a+b)L
B.配制100m L 0.2 mol/LCuSO4溶液,需称取CuSO4•5H2O的质量为5.0 g
C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42—的物质的量相等,则K+和Cl—的物质的量浓度一定相同
D.向某溶液中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,继续滴加稀盐酸沉淀不溶解,说明原溶液中一定含有SO42-
设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状况下,11.2L的水所含的分子数为0.5NA
B.16 g S4分子和16 g S8分子中所含的硫原子数相等
C.0.1 mol Fe与足量稀硫酸反应失去的电子数为0.3NA
D.0.6mol/L的KCl溶液中含有K+个数为0.6NA
下列说法不正确的是
A.氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化
B.在水溶液中能电离出H+的化合物不一定是酸
C.溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔现象
D.因为NH3溶于水的溶液能导电,所以NH3是电解质
有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl— 完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中c(Na+)为
A. mol·L—1 B.mol·L—1
C.mol·L—1 D.mol·L—1
已知:Fe3+遇到KSCN溶液显血红色,茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是
A.将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨
B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦
C.过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦
D.检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩
下列与实验相关的叙述正确的是
A.Hg(NO3)2 溶于水,可将含有Hg(NO3)2 的废液倒入水池中,再用水冲入下水道
B.用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热
C.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,必须冷却至室温才能转移到容量瓶中
D.分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出,上层液体从下口放出到另一个烧杯