Question

一定浓度100mL的HNO₃溶液中加入2.8gFe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体1.12L，测得反应后溶液中的c（H⁺）=0.1mol/L。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是

A．反应后溶液中无硝酸亚铁

B．反应前HNO₃溶液的浓度为2.0mol·L^－1

C．反应后溶液中c(NO₃^－)＝1.6mol·L^－1

D．反应后的溶液最多还能溶解1.61gFe

Answer

B

【解析】

试题分析：根据题意n(Fe)=0.05mol,全部溶解且反应后酸剩余，则反应生成Fe(NO3)3,过程中体现酸性的硝酸为0.15mol,因生成0.05mol NO,有0.05mol硝酸体现氧化性，剩余硝酸为0.01mol，所以硝酸的总量为0.21mol,反应前硝酸浓度为0.21mol/L,B错误；反应后溶液中的NO3－为0.16 mol，所以C正确；当0.21mol硝酸全部与Fe反应得到Fe2+时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,计算得到需要铁4.41g，已加入2.8 g，还需加入1.61g，D正确。

考点：硝酸的性质。