取100 mL 0．3 mol/L和300 mL 0．25 mol/L的硫酸注入...

取100 mL 0．3 mol/L和300 mL 0．25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是 ( )

A．0．21 mol/L B．0．42 mol/L C．0．56 mol/L D．0．24 mol/L

B 【解析】试题分析：H2SO4总物质的量为：0．1L×0．3mol•L‾1+0．3L×0．25mol•L‾1=0．105mol，则所得溶液H2SO4的物质的量浓度为c（H2SO4）=0．105mol÷0．5L=0．21mol•L‾1，所以H＋的物质的量浓度c（H+）=2×0．21mol•L‾1=0．42mol•L‾1，故B项正确。考点：本题考查物质的量浓度的计算。

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考点分析：

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实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）

A．950mL，201．4g B．1000mL，212g

C．任意规格，572g D．500mL，106g

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使等体积的AlCl3．CaCl2．NaCl溶液中的Cl-完全转化为AgCl沉淀，所用0．1 mol／L AgNO3溶液的体积相同，则这三种溶液的物质的量浓度之比为( )