Question

将50 mL某未知浓度的AlCl₃溶液分别加到60 mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液或60 mL 3 mol·L^－1的NaOH溶液中，均能得到1．56 g Al(OH)₃沉淀。则此AlCl₃溶液的浓度可能是（         ）

A．1 mol·L^－1     B．0．5 mol·L^－1    C．0．6 mol·L^－1        D．0．4 mol·L^－1

Answer

A

【解析】

试题分析：由于两次加入的NaOH的物质的量不同，而产生的Al(OH)3沉淀相同，说明60 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液不足量，产生的沉淀按照NaOH来计算，而60 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液中NaOH的物质的量过量，根据方程式Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O，可知：1mol过量的NaOH能够溶解1mol的Al(OH)3，假设AlCl3的物质的量是n,则完全形成沉淀消耗NaOH物质的量是3n,过量的NaOH的物质的量是(0．18-3n)mol；溶解Al(OH)3的物质的量是(0．18-3n)mol,最后形成的沉淀的物质的量是：nmol- （0．18-3n)mol=(4n-0．18)mol=1．56 g÷78g/mol=0．02mol．解得n=0．05mol,因此AlCl3溶液的浓度可能是0．05mol÷0．05L=1mol/L,因此选项是A。

考点：考查AlCl3溶液的浓度的计算的知识。