Question

(12分) X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氢化物具有相同的电子数。在中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一。

（1）写出实验室制取W₂反应的离子方程式                               。

（2）某小组设计如图所示的装置，分别研究YX₂和W₂的性质。

①分别通入YX₂和W₂，在装置A中观察到的现象是否相同      （填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是铁粉，当通入足量W₂时观察到的现象为                  ；若装置D中装的是五氧化二钒，

当通入足量YX₂时，打开K通入适量X₂，化学反应方程式为                         ；

②若装置B中装有5．0mL 1．0×10^-3mol/L的碘水，当通入足量W₂完全反应后，转移了5．0×10^-5mol电子，该反应的化学方程式为                         。

（3）某同学将足量的YX₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是                （填字母）。

A．氨水   B．稀盐酸    C．稀硝酸  D．氯化钙   E．双氧水    F．硝酸银

Answer

（10分）（1） MnO2+4H+ +2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ；

（2）①相同 产生棕褐色的烟 2SO2+O2 2SO3 ；②5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl

（3） B、D。

【解析】

试题分析：根据题意可知：X是O；Y是S；W是Cl。（1）在实验室中是用浓盐酸与MnO2在加热时发生反应制取Cl2的，在实验室制取W2反应的离子方程式是MnO2+4H+ +2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ；（2）①SO2和Cl2通入品红溶液中，由于SO2和Cl2与水反应的产物HClO都有漂白性，因此都会看到品红溶液褪色，因此在装置A中观察到的现象相同；若装置D中装的是铁粉，当通入足量Cl2时二者发生反应产生FeCl3，由于反应放热，所以会观察到的现象为产生棕褐色的烟；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入足量SO2时，打开K通入适量O2，五氧化二钒是SO2氧化为SO3的催化剂，该反应的化学反应方程式为2SO2+O2 2SO3 ；②n(I2)= 5．0×10-3L×1．0×10-3mol/L=5．0×10-6mol, 当通入足量W2完全反应后，转移了5．0×10-5mol电子，所以每1mol I2转移10mol的电子，所以反应后碘元素的化合价是+5价；则该反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl；（3）SO2溶于水产生亚硫酸H2SO3,由于酸性HCl> H2SO3,所以将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，不发生反应，未见沉淀生成，当再向该试管中加入过量的A．氨水时H2SO3与氨水反应产生(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与BaCl2发生复分解反应产生BaSO3沉淀，错误；B．稀盐酸会减小SO2的溶解，因此不会产生沉淀，正确； C．稀硝酸会把H2SO3氧化为H2SO4，H2SO4与BaCl2发生复分解反应产生BaSO4沉淀，错误；D．氯化钙，不能发生反应，无沉淀产生，正确； E．双氧水会把H2SO3氧化为H2SO4，H2SO4与BaCl2发生复分解反应产生BaSO4沉淀，错误；F．硝酸银与溶液中的Cl-发生反应产生AgCl白色沉淀，错误。

考点：考查元素及化合物的推断、气体的制取、性质、方程式的书写、氧化还原反应的有关计算的知识。