满分5 > 高中化学试题 >

已知氧化性:Br2>Fe3+>I2;还原性:I->Fe2+>Br-,则下列反应能...

已知氧化性:Br2>Fe3+>I2;还原性:I>Fe2+>Br,则下列反应能发生的是(  )

A.I2+2Fe2+===2Fe3++2I       B.2Br+I2===Br2+2I

C.2Fe3++2I===2Fe2++I2       D.2Fe3++2Br===2Fe2++Br2

 

C 【解析】 试题分析:A.该反应中氧化剂是碘,氧化产物是铁离子,氧化性强弱顺序是I2>Fe3+,与已知不符合,所以该反应不能发生,A错误;B.该反应中氧化剂是碘,氧化产物是溴,氧化性强弱顺序是I2>Br2 ,与已知不符合,所以该反应不能发生,B错误;C.该反应中氧化剂是铁离子,氧化产物是碘,氧化性强弱顺序是Fe3+>I2,与已知相符合,所以该反应能发生,C正确;D.该反应中氧化剂是铁离子,还原剂是溴,氧化性强弱顺序是Fe3+>Br2,与已知不符合,所以该反应不能发生,故错误,选C。 考点:考查氧化性、还原性强弱的判断。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)(  )

A.2.7 g金属铝变为铝离子时失去的电子数为0.1NA

B.任何条件下,16gCH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA

C.1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等

D.22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等

 

查看答案

同温同压下,某容器充满O2重116 g,若充满CO2重122 g,现充满某气体重114 g,则某气体的分子量为

A.28              B.60              C.32           D.4

 

查看答案

实验室需用240 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液,现选取250 mL容量瓶进行配制,以下操作能配制成功的是(  

A.称取3.84 g CuSO4粉末,加入250 mL水

B.称取6.25 g CuSO4·5H2O晶体,加水配成250 mL溶液

C.称取4.0 g CuSO4粉末,加入250 mL水

D.称取4.0 g CuSO4·5H2O晶体,加水配成250 mL溶液

 

查看答案

NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是

A11.2L氧气所含的原子数为NA    

B1.9gH3O+离子中含有的电子数为11NA

C.常温常压下92g NO2与N2O4的混合物含有的氧原子数为4NA 

D0.5mol/LH2SO4中的H+数为NA

 

查看答案

下列说法正确的是(    )

A液态HCl不导电,所以HCl是非电解质

BNH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质

C铜、石墨均导电,所以它们都是电解质

D蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电,所以是非电解质

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.