下列变化中，属于放热反应的是
A．H2O(g)==H2O(l) △H= -44kJ/mol
B．2HI(g)==H2(g)+I2(g) △H=+14．9kJ/mol
C．能量变化如右图所示的化学反应
D．形成化学键时放出能量的化学反应
已知下列热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)== H2O(l) △H= -285．8kJ/mol,
H2(g)+1/2O2(g)== H2O(g) △H= -241．8kJ/mol则氢气的标准燃烧热是
A．-285．8kJ/mol B． 285．8kJ/mol
C． -241．8kJ/mol D． 241．8kJ/mol
下列说法中，不正确的是
A．反应热指的是反应过程中放出的热量
B．原电池的负极发生氧化反应
C．伴随能量变化的不一定是化学变化
D．电解池的阳极发生氧化反应
（6分）实验室中需要11.2L（标准状况）二氧化碳，现用含碳酸钙90.0﹪的石灰石与足量的稀盐酸反应（该石灰石中的杂质不与稀盐酸反应），问：
（1）至少需要含碳酸钙90.0﹪的石灰石多少克？
（2）生成的氯化钙的物质的量是多少？
（6分）相同条件下，H2、N2两种气体按体积比为2∶1的比例混合，所得混合气体中N2质量为1.4g，问：
（1）该混合气体的总质量为____________________
（2）该混合气体在标准状况下的体积为_______________
（3）该混合气体的平均分子量______________________（保留一位小数）
(10分) KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为:
2KClO3 + 4HCl(浓) = 2 KCl + 2 ClO2↑ + Cl2↑ + 2 H2O
（1）用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目。
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填编号)
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的数目为 ，标况下该反应产生气体体积为
（4）还原剂和还原产物物质的量之比
