Question

已知在1×lO⁵ Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A．H₂O(g)=H₂(g)+ 1/2O₂ (g)△H=+242 kJ．mol^-1  

B．2H_２(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H= -484 kJ．mol^-l

C．H₂(g)+ 1/2O₂(g)=H₂O(g)  △H=+242 kJ．mol^-l  

D．2H₂(g) + O₂(g) = 2 H₂O(g) △H= -484 kJ

Answer

A

【解析】

试题分析：A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）△H=+242kJ•mol-1，A正确；B、生成的水应该为气态，而不是液态，B错误；C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，C错误；D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，D错误,选A。

考点：考查热化学方程式的书写方法。