Question

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂ (g)  △H= -566 kJ．mol^-1

Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃ (s)+ 1/2O₂ (g)  △H= -226 kJ．mol^-1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C．2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g)  △H= - 452 kJ/mol

D．CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2x6．02×l0²³

Answer

D

【解析】

试题分析：A、2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量，则一氧化碳的燃烧热为283KJ/mol，A错误；B、依据热化学方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol，分析图象中一氧化碳和氧气物质的量为1、1/2，物质的量不符合反应物质的物质的量，B错误；C、2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452 kJ/mol，CO2（s）多一步变气体吸热的过程，所以本题放出的热量就少于452，但是△H＞-452 kJ/mol，即2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/mol，C错误；D、由2Na2O2（s）+2CO2（g）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452kJ/mol，可知2 mol CO2（g）与2 mol Na2O2（s）反应放出452 kJ热量时，消耗2molNa2O2，1个Na2O2发生反应转移的电子数为1个，所以2molNa2O2反应转移电子数是2×6．02×1023=1．204×1024，D正确。

考点：考查燃烧热的定义，反应热的图像，电子转移等知识。