Question

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l) Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s) 下列说法错误的是   

A.电池工作时，锌失去电子

B.电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O（1）+2e^—=Mn₂O₃(s)+2OH^—(aq)

C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过0．2mol电子，锌的质量理论上减小6．5g

Answer

C

【解析】

试题分析：A、根据总反应可知Zn被氧化，为原电池的负极，A正确；B、根据电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2（s）+H2O（1）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq），B正确；C、原电池中，电子由负极经外电路流向正极，C错误；D、负极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，外电路中每通过O．2mol电子，消耗的Zn的物质的量为0．1mol，质量为0．1mol×65g/mol=6．5g，D正确，选C。

考点：考查化学电源。