已知在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是
A．向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH为4～5
B．向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH为4～5
C．向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀
D．加入纯Cu将Fe2+还原为Fe
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
C．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
D．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
把1 L含乙烯和氢气的混合气体通过Ni催化剂，使乙烯和氢气发生加成反应，完全反应后，气体体积变为y L(气体体积均在同温、同压下测定)。若乙烯在1 L混合气体中的体积分数为x%，则x和y的关系一定不正确的是
A．y＝1·x% B．y＝1－1·x%
C．y＝1·x%＝0.5 D．y＝1－1·x%＜0.5
下列有关阿伏加德罗常数NA的说法中，不正确的是
A．标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的总质量为28 g
B．0.1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.2 NA
C．60 g CaCO3与KHCO3的混合物与足量盐酸反应生成CO2分子数为0.6 NA
D．常温常压下，将0.1mol氯气通入水中发生化学反应，转移电子数为0.1 NA
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是
A．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
B．元素的非金属性由强到弱：Y＞Z＞X
C．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
D．元素Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物不反应
下列实验操作可以实现实验目的的是
A．将温度计水银球插入蒸馏烧瓶的石油中来蒸馏石油
B．混有乙烯的乙烷气体中通入足量的氢气发生反应，得到纯净的乙烷
C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+
D．将Cl2通入KI溶液，溶液变蓝色说明I－的还原性强于Cl－
