将30 mL 0．5 mol·L―1的NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后...

将30 mL 0．5 mol·L―1的NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为

A．0．03 mol·L―1 B．0．3 mol·L―1

C．0．05 mol·L―1 D．0．04 mol·L―1

A 【解析】试题分析：溶液稀释前后溶质的物质的量不变，根据C1V1=C2V2进行计算，30ml×0．5mol/L="500" mL×V2，解得V2=0．03 mol/L，选A。考点：考查溶液稀释后浓度的计算

考点分析：

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配制200ml0．1mol/L稀硫酸溶液时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是

A．用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数

B．定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻度线

C．定容时，俯视刻度线

D．用量筒量取浓硫酸倒入烧杯，再用蒸馏水洗量筒2~3次，洗液倒入烧杯中

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下列关于1 mol/L Na2SO4溶液的说法正确的是

A．将142g Na2SO4溶于少量水后再稀释到 100mL

B．1 L溶液中含有142 g Na2SO4

C．1 mol Na2SO4溶于1 L蒸馏水中

D．溶液中含有1molNa+

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三种正盐的混合溶液中含有0．2 mol Na+，0．25 mol Mg2+，0．4 mol Cl-，则SO42-为

A．0．1 mol B．0．3 mol C．0．5 mol D．0．15 mol

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A．O2 B．CH4 C．CO2 D．H2

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用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是

A．标准状况下，22．4LH2含有的分子数为NA

B．常温常压下，1．06g Na2CO3含有的Na+离子数为0．02 NA

C．通常状况下，NA个 CO2分子占有的体积为22．4L

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