Question

25℃、101kPa下：①2Na（s）+O₂（g）=Na₂O（s）△H=﹣414kJ•mol^﹣1②2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=﹣511kJ•mol^﹣1下列说法正确的是（  ）

A． ①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B． ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C． 常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快

D． 25℃、101kPa下：Na₂O₂（s）+2Na（s）=2Na₂O（s）△H=﹣317kJ•mol^﹣1

Answer

D．

【解析】

试题分析：A、在Na2O中阳离子是钠离子、阴离子是氧离子，Na2O2中阳离子是钠离子、阴离子是过氧根离子，因此阴、阳离子的个数比都是1：2，故A错误；B、由钠原子守恒可知，①和②生成等物质的量的产物时，钠元素的化合价都是由0升高到+1价，则转移的电子数相同，故B错误；C、温度升高，Na与足量O2反应的产物是Na2O2，故C错误；D、热化学方程式25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）△H=﹣414kJ•mol﹣1，②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=﹣511kJ•mol﹣1，①×2﹣②可得

Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=﹣317kJ•mol﹣1，故D正确；

考点：热化学方程式；化学反应速率的影响因素．.