北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脱氢可得丙烯． 已知：C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ•mol﹣1
CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ•mol﹣1则相同条件下，反应C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H= kJ•mol﹣1
（2）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol﹣1CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol﹣1
2H2S（g）=2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ•mol﹣1以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为 ．
（3）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛．真空碳热还原﹣氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ•mol﹣13AlCl（g）=3Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ•mol﹣1反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H= kJ•mol﹣1（用含a、b的代数式表示）．
（1）下列各种情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 ．
（2）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀．在空气酸度不大的环境中负极反应式为 ；正极反应式为 ．
已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1（Q1＞0）
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1（Q2＞0）
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3kJ•mol﹣1（Q3＞0）
依据盖斯定律，若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（单位：kJ）（ ）
A． Q1+Q2+Q3 B． 0.5（Q1+Q2+Q3）
C． 0.5Q1﹣1.5Q2+0.5Q3 D． 1.5Q1﹣0.5Q2+0.5Q3
镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2
Cd+2NiO（OH）+2H2O；有关该电池的说法正确的是（ ）
A． 放电时正极反应：NiO（OH）+e﹣+H2O═Ni（OH）2+OH﹣
B． 充电过程是化学能转化为电能的过程
C． 放电时负极附近溶液的碱性不变
D． 放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动
下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A． HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2×（﹣57.3）kJ/mol
B． CO（g）的燃烧热是﹣283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0 kJ/mol
C． 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D． 1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热
以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（ ）
A． 未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该电池的充电过程
B． 因部分电能转化为热能，电镀是通过的电量与锌的析出量无确定关系
C． 电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率
D． 镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用
