Question

化学反应N₂＋3H₂=2NH₃的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是    

A．N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(l)   ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol^－1

B．N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g)   ΔH＝2(b－a)kJ·mol^－1

C．N₂(g)＋H₂(g)＝NH₃(l)   ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol^－1

D．N₂(g)＋H₂(g)＝NH₃(g)   ΔH＝(a＋b)kJ·mol^－1

Answer

A

【解析】

试题解析：由图可以看出，molN2（g）+molH2（g）的能量为akJ，1molNH3（g）的能量为bkJ，所以

N2（g）+H2（g）=NH3（g）；△H=（a-b）kJ/mol，而1mol的NH3（g）转化为1mol的NH3（l）放出的热量为ckJ，所以有：N2（g）+H2（g）=NH3（l）；△H=（a-b-c）kJ/mol，即：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）；△H=2（a-b-c）kJ•mol-1．

考点： 热化学方程式．