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“物质的量”是指( ) A.物质的质量 B.物质的微观粒子数 C.物质的质量与微...

“物质的量”是指(  

A.物质的质量                     

B.物质的微观粒子数

C.物质的质量与微观粒子数  

D.能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量

 

D 【解析】 试题分析:物质的量表示含有一定数目微观粒子的集体,单位是mol,选D。 考点:考查物质的量的定义。  
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考点分析:
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下列实验操作中,正确的是(  

A.蒸发结晶时,应将溶液蒸干后才停止加热   

B.蒸馏中,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

C.分液操作时,先将分液漏斗中的下层液体放出,然后再将上层液体放出

D.配制0.1mol/L的H2SO4溶液时,将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释至刻度线

 

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实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取少量氯气,反应的化学方程式为:

4HCl(浓) +MnO2满分5 manfen5.comMnCl2+2H2O+Cl2↑,取足量12 mol·L-1浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为4.48L。计算(写出具体计算过程)

(1)被氧化的HCl的物质的量      (2) 参加反应的MnO2的质量

 

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实验室常用Na2O2与H2O反应快速制取少量O2。用下面装置制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验。

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请回答下列问题:

(1)关闭装置中的止水夹a后,开启活塞b,漏斗中液体不断地往下滴,直至全部流入试管。试判断装置是否漏气     (填“漏气”“不漏气”或“无法确定”),判断理由是                             

(2)写出A装置中反应的化学方程式并用双线桥或单线桥标出电子转移情况:                                                             

(3)C装置中观察到的现象是                                      

(4)D装置中盛放的试剂是       ,其作用是        

 

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(8分)图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容。

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现需要480 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。用该浓硫酸和蒸馏水配制,可供选用的仪器有:

胶头滴管;玻璃棒;烧杯;量筒。

请回答下列问题:

(1)配制稀硫酸时,还缺少的仪器有_________________(写仪器名称)。

(2)经计算,所需浓硫酸的体积约为________mL;若将该浓硫酸与等体积的水混合,所得溶液中溶质的质量分数____49%(填“>” 、“<” 或“=”)。

(3)对所配制的稀硫酸进行测定,发现其浓度大于1 mol·L-1,配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因是________。

用量筒量取浓硫酸时,仰视刻度线

容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥

用量筒量取浓硫酸后,用蒸馏水将量筒洗涤干净,洗涤液转移到烧杯中

转移溶液时,不慎有少量溶液洒出

定容时,俯视容量瓶刻度线

定容后,把容量瓶倒置摇匀,正放后发现液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线

 

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(13分)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得纯净的FeCl3溶液,准备采用下列步骤

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请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式

                             

(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式                       

(3)检验腐蚀废液中含有Fe3+的实验操作是                             

(4)废液加入过量后,可能发生的离子方程式                         

 

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