Question

已知下列热化学方程式：①H₂（g） +O₂ （g） ＝H₂O（l）；ΔH=-285 kJ·mol^-1

②H₂（g） +O₂ （g） ＝H₂O（g）；ΔH=-241.8 kJ·mol^-1     

③C（s） +O₂ （g） ＝CO（g）；ΔH=-110.5 kJ·mol^-1

④ C（s） +O₂ （g） ＝CO₂（g）；ΔH=-393.5 kJ·mol^-1 

回答下列问题：

（1）H₂的燃烧热为          C的燃烧热为           。

（2）燃烧10gH₂生成液态水，放出的热量为           。

（3）写出CO燃烧的热化学方程式                                 。

Answer

19.（1）-285 kJ/mol - 393.5KJ／mol （2）1425KJ

（3）CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）；ΔH＝－283KJ／mol

【解析】

试题分析：（1）根据燃烧热的定义，1mol氢气燃烧生成液态水更稳定，所以①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=-285kJ•mol-1；为氢气燃烧热的化学方程式，所以氢气的燃烧热为：-285kJ•mol-1；根据燃烧热的定义，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量为碳的燃烧热，④C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1，为碳燃烧热的化学方程式，所以碳的燃烧热为：-393.5kJ•mol-1；答案为：-285kJ•mol-1；-393.5kJ•mol-1；

（2）H2（g）+1/2O2（g）=H2O Q

2g 285kJ

10g 1425KJ

所以燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为1425KJ，答案为：1425KJ；

（3）已知③C（s）+1/2O2 （g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1

④C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1

据盖斯定律，（④-③）得：CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）；ΔH＝－283KJ／mol

答案为：CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）；ΔH＝－283KJ／mol．

考点：考查反应热和焓变，有关反应热的计算，热化学方程式等知识。