Question

N₂和H₂合成NH₃的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(  )

A．N₂(g)＋3H₂(g) ＝ 2NH₃(g) ；△H ＝ 2(b—a) kJ/mol

B．N₂(g)＋3H₂(g) ＝ 2NH₃(l)；△H ＝ 2(a—b—c) kJ/mol

C．N₂(g)＋H₂(g) ＝ NH₃(l) ；△H ＝ (b＋c—a) kJ/mol

D．N₂(g)＋H₂(g) ＝NH₃(g) ；△H ＝ (a＋b) kJ/mol

Answer

B

【解析】

试题分析：由图示可知:断裂 1/2mol N2(g)和3/2mol H2(g)中的化学键共吸收a kJ的能量,由1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)放出b kJ的能量,由1 mol NH3(g)变为1 mol NH3(l)放出c kJ能量，故有①N2(g)＋H2(g) ＝ NH3(l) ；△H ＝(a—b—c) kJ/mol；①式乘以2得:②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH= 2(a-b-c)kJ·mol-1,选B。

考点：考查反应热的计算，盖斯定律的应用。