Question

关于下列装置，不正确的说法是

A．装置①中，电池反应为Zn＋Cu^2＋===Zn^2＋＋Cu

B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大

C．用装置③精炼铜时，d极为粗铜

D．装置④中电子由Zn流向Fe， Na⁺、H⁺ 移向Zn电极

Answer

D

【解析】

试题分析：装置①为原电池Zn作负极Zn放电、Cu作正极Cu2＋放电，反应原理为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，故A项说法正确；装置②为惰性电极电解饱和食盐水，a电极作阴极H+放电：2H2O+2e—= H2↑+2OH－，故a极附近溶液的pH增大，故B项说法正确；用装置③精炼铜时，粗铜做阳极，精铜作阴极，故d电极为粗铜，c电极为精铜，故C项说法正确；装置④为原电池装置，Zn电极作负极，Fe为正极，故外电路电子由Zn流向Fe，溶液中Na+、H+ 移向正极（Fe电极），故D项说法错误；本题选D。

考点：电化学原理。