Question

500 mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO)＝6．0 mol·L^－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11．2 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

A．原混合溶液中c(K^＋)为4 mol·L^－1

B．上述电解过程中共转移1 mole^－

C．电解得到的Cu的物质的量为1 mol       

D．电解后溶液中c(H^＋)为4 mol·L^－1

Answer

A

【解析】

试题分析：用石墨电极电解500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，阴极放电为①2Cu2＋+4e—= 2Cu、②4H2O+4e—= 2H2↑+4OH－，阳极为4OH－-4e—=2H2O+O2，两极均收集到11．2 L气体(标准状况)，可知转移电子为2mol故B项错误；产生H2为0．5mol，则Cu为0．5mol，则C项错误；则原溶液中Cu2＋为0．5mol，溶液中c(NO)＝6．0 mol·L－1则c(K＋)为4 mol·L－1，故A项正确；电解后溶液中n(H＋)=1mol，故c(H＋)为2 mol·L－1。

考点：电解原理及计算。