Question

相同温度下，体积均为0．25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH＝－92．6 kJ·mol^－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：

容器 编号	起始时各物质的物质的量/mol	达到平衡时体 系能量的变化
N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出能量：23．15 kJ
②	0．9	2．7	0．2	放出热量：Q

下列叙述正确的是

A．容器①、②中反应达到平衡时所用的时间相等    

B．平衡时，两个容器中NH₃的体积分数均为12．5%

C．容器②中达到平衡时放出的热量Q＝23．15 kJ  

D．若容器①体积为0．2 L，则平衡时放出的热量>23．15 kJ

Answer

D

【解析】

试题分析：相同条件下①、②起始量导到同一方时加入量相同，故①、②两组达到平衡时状态相同，但起始量不同，达到平衡所需时间不同，故A项错误；①组放出热量为23．15kJ，可知平衡时n(NH3)=0．5mol，n(N2)=1-0．25mol=0．75mol，n(H2)=3-0．75=2．25mol，故平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为14．3%，故B项错误；容器②中达到平衡时放出的热量为：=13．89kJ，故C项错误；若容器①体积为0．2 L，体积缩小、压强增大，平衡正向移动，放出热量大于23．15kJ，故D项正确。

考点：化学等效平衡及能量变化。