(12分)(1)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式: 。若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ,则氢气的燃烧热为△H= kJ/mol。
(2)近年来已经研制出甲烷(CH4)燃料电池,该电池的电解质溶液为H2SO4溶液,
写出该电池负极的电极反应式:_____________________________。
该电池总反应式:_____________________________。
(3)用惰性电极电解AgNO3溶液,写出该电解反应的化学方程式 ;若在阳极收集到 0.32 g O2,中和电解生成的酸需0.4 mol·L-1 NaOH溶液 mL
臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是
25 ℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq) Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如下图所示。
下列判断不正确的是
A.25 ℃时,该反应的平衡常数K=2.2
B.往平衡体系中加入少量 Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变大
C.往平衡体系中加入少量金属铅后,c(Pb2+)增大
D.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应ΔH < 0
已知下列两种气态物质之间的反应:
C2H2(g)+H2(g) ==C2H4(g) ①
2CH4(g) == C2H4(g)+2H2(g) ②
已知在降低温度时①式平衡向右移动,②式平衡向左移动,则下列三个反应:
(Q1、Q2、Q3均为正值),“Q值”大小比较正确的是
A.Q2>Q1>Q3 B.Q1>Q2>Q3
C.Q1>Q3>Q2 D.Q3>Q1>Q2
可逆反应A+a B C+2 D(a为化学计量数),已知B、C、D为气态物质。反应过程中,当其他条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.T2>T1,p2>p1
B.该反应为放热反应
C.若a=2,则A为液态或固态物质
D.增加B的物质的量,该反应的△H绝对值增大
对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);△H<0 。下列结论中不正确的是
A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则m+n<p+q
B.若平衡时,A、B 的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为 m : n
C.若温度不变时,压强增大到原来的2倍,达新平衡时,总体积一定比原来的1/2要小
D.若m+n=p+q,则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2a mol