Question

把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为

A．(b-a) /V mol·L^-1    B．(2b-a)/V mol·L^-1

C．2(b-a)/V mol·L^-1    D．2(2b-a)/V mol·L^-1

Answer

D

【解析】

试题分析：一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，根据氢氧化镁的化学式为Mg(OH)2可知一份溶液中镁离子的物质的量是氢氧根离子物质的量的1/2，所以n(Mg2+)=0.5amol；另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，说明一份溶液中硫酸根离子的物质的量是bmol，n(SO42-)=bmol，根据电荷守恒规律，则n(K+)+2 n(Mg2+)=2 n(SO42-)，所以n(K+)=(2b-a)mol，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为(2b-a)mol/V/2L=2(2b-a)/V mol·L-1，答案选D。

考点：考查离子浓度的计算，溶液中电荷守恒规律的应用