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（6分）下列物质： ①H2O ②石墨 ③NH4NO3 ④AgCl ⑤CH3COO...

（6分）下列物质：

①H2O ②石墨  ③NH4NO3 ④AgCl  ⑤CH3COOH  ⑥硫酸  ⑦NH3·H2O ⑧蔗糖，

其中属于强电解质的是               ；属于弱电解质的是                    ；

属于非电解质的是                 （用编号填写）

 

③④⑥ ①⑤⑦ ⑧ 【解析】 试题解析：强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质是强电解质．弱电解质：在水溶液中只有部分电离的电解质是弱电解质．非电解质：在水溶液中或熔融状态下都不导电的化合物．①H2O是弱电解质；②石墨既不是电解质也不是非电解质；③NH4NO3是强电解质；④AgCl是强电解质；⑤CH3COOH是弱电解质；⑥硫酸是强电解质；⑦NH3·H2O是弱电解质； ⑧蔗糖是非电解质。 考点： 电解质和非电解质的概念  
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考点分析：
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溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应IBr＋H2O==HBr＋HIO．下列有关叙述中不正确的是

A．IBr是双原子分子

B．IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂

C．在很多化学反应中IBr作氧化剂

D．跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO

 

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下列强酸性溶液中，能大量共存的是

A．Ca2+、K+、HCO3－、OH－     B．Fe2+、Cl－、H+、MnO4－

C．Fe2+、Mg2+、Cl－、NO3－   D．K+、NH4+、SO42－、Cl－

 

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含有NaBr、NaI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是

A．NaCl            B．NaCl和NaBr

C．NaCl和NaI      D．NaCl和I2

 

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对于反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是

A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1

C．Cl2既做氧化剂又做还原剂

D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1

 

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一种试剂就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3三种溶液，应选用

A．BaCl2         B．HCl            C．NaOH           D．Ba(OH)2

 

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