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（8分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下： 2KM...

（8分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+MnCl2+5Cl2↑ +8H2O

（1）该反应中的还原剂是         ，氧化产物是           

（2）氧化剂与还原剂之比是         

（3）如反应中转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为         

 

(1)HCl Cl2 (2) :5 (3)6.72L 【解析】 试题解析：（1）反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，化合价升高的Cl元素所在的HCl反应物是还原剂，化合价降低的Mn元素所在的反应物KMnO4是氧化剂，MnCl2是还原产物，Cl2是氧化产物；（2）16个HCl参加反应只有10个作还原剂，故氧化剂与还原剂之比是2:10=1:5；（3）只有氯气是氧化产物，如反应中转移了0.6mol电子，根据电子转移守恒可知生成的氯气的物质的量为 =0.3mol，故氯气的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L 考点：氧化还原反应计算及基本概念  
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考点分析：
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（6分）下列物质：

①H2O ②石墨  ③NH4NO3 ④AgCl  ⑤CH3COOH  ⑥硫酸  ⑦NH3·H2O ⑧蔗糖，

其中属于强电解质的是               ；属于弱电解质的是                    ；

属于非电解质的是                 （用编号填写）

 

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溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应IBr＋H2O==HBr＋HIO．下列有关叙述中不正确的是

A．IBr是双原子分子

B．IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂

C．在很多化学反应中IBr作氧化剂

D．跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO

 

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下列强酸性溶液中，能大量共存的是

A．Ca2+、K+、HCO3－、OH－     B．Fe2+、Cl－、H+、MnO4－

C．Fe2+、Mg2+、Cl－、NO3－   D．K+、NH4+、SO42－、Cl－

 

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含有NaBr、NaI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是

A．NaCl            B．NaCl和NaBr

C．NaCl和NaI      D．NaCl和I2

 

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对于反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是

A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1

C．Cl2既做氧化剂又做还原剂

D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1

 

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