下列有关化学反应速率的说法正确的是
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度减小
C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，V逆加快，V正减慢
D．对于CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水的浓度变化来表示
恒温恒容，下列物理量不再发生变化时，不能说明A(s)＋3B(g)
2C(g)＋D(g)已达平衡状态的
A．混合气体的压强 B．C的体积分数
C．混合气体的密度 D．混合气体的平均相对分子质量
下列说法或表示方法正确的是
A．催化剂能降低正反应的活化能，但不能改变逆反应的活化能
B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H = –57.3kJ/mol，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量
C．由C(石墨)→C(金刚石)；△H = +73 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = –285.8kJ/mol
下列反应中符合图示能量变化的是
A．碳与二氧化碳化合成为一氧化碳
B．HCl分解为H2和Cl2
C．Na与H2O反应
D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体混合反应
下列说法正确的是
A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B．自发反应的的现象一定非常明显，非自发反应的熵一定减小
C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)
2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
D．反应2Mg(s)＋CO2(g)＝C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞0
工业上利用可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）合成氨，下列叙述正确的是
A．恒温恒压条件下混合气体相对密度不再改变可以说明该反应已经达平衡状态
B．恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率必定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，正反应速率逐渐减小最后为0
