下列说法正确的是
A.理论上任何放热的反应均能设计成为原电池
B.实验室研究反应条件对速率的影响，硫代硫酸钠稀溶液与稀硫酸反应Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O，常根据产生气泡的快慢判断反应速率的快慢
C.恒温恒容，2molSO2(g)与1molO2(g)充分反应放出热量是aKJ,则该反应的热方程式是2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H = -akJ/mol
D.对于有气体参加的某放热反应，使用合适催化剂或增大压强（减小体积）均增加了单位体积内活化分子数目从而加快反应速率
下列有关化学反应速率的说法正确的是
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度减小
C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，V逆加快，V正减慢
D．对于CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水的浓度变化来表示
恒温恒容，下列物理量不再发生变化时，不能说明A(s)＋3B(g)
2C(g)＋D(g)已达平衡状态的
A．混合气体的压强 B．C的体积分数
C．混合气体的密度 D．混合气体的平均相对分子质量
下列说法或表示方法正确的是
A．催化剂能降低正反应的活化能，但不能改变逆反应的活化能
B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H = –57.3kJ/mol，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量
C．由C(石墨)→C(金刚石)；△H = +73 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = –285.8kJ/mol
下列反应中符合图示能量变化的是
A．碳与二氧化碳化合成为一氧化碳
B．HCl分解为H2和Cl2
C．Na与H2O反应
D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体混合反应
下列说法正确的是
A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B．自发反应的的现象一定非常明显，非自发反应的熵一定减小
C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)
2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
D．反应2Mg(s)＋CO2(g)＝C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞0
