设C+CO22CO(正反应吸热),反应速率为v1,N2+3H22NH3(正反应放热),反应速率为v2,对于上述反应,当温度升高时v1和v2的变化情况是( )
A.同时增大 B.同时减小
C.v1增大,v2 减小 D.v1减小,v2增大
将2molSO2 和1molO2充入一容积固定的密闭容器中,在一定条件下发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。下列哪些量不再变化时,不能说明化学反应已达平衡状态( )
A.混合气体的密度 B.混合气体的压强
C.混合气体的总物质的量 D.混合气体的平均相对分子质量
可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) △H = Q,同时符合下列两图中各曲线的规律的是
A.a+b>c+d T1>T2 Q>0 B.a+b>c+d T1<T2 Q<0
C.a+b<c+d T1>T2 Q>0 D.a+b>c+d T1>T2 Q<0
对于可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),在一定温度下达到平衡时,其平衡常数表达式正确的是 ( )
A.K=[c(C)·c(H2O)]/[c(CO)·c(H2)] B.K=[c(CO)·c(H2)]/[c(C)·c(H2O)]
C.K=[c(H2O)]/[c(CO)·c(H2)] D.K=[c(CO)·c(H2)/[c(H2O)]]
对于可逆反应A(g) + 3B(g)2C(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是( )
A.V(A)= 0.5 mol/(L・min) B.V(B)= 1.2 mol/(L・min)
C.V(C)= 0.4 mol/(L・min ) D.V(C)= 1.1 mol/(L・min)
下列热化学方程式表示可燃物的燃烧热的是( )
A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ·mol-1
B.CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g) △H=-802.3kJ·mol-1
C.CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) △H=-283kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-571.6kJ·mol-1