Question

下列对于25 ℃时pH为12的氨水，叙述正确的是

A．加入一定量pH＝2的醋酸，混合后所得的溶液中：c（CH₃COO^－）＋c（OH^－）＝c（）＋c（H^＋）

B．向其中加入一定量的水，NH₃·H₂O的电离平衡正移，溶液中所有离子浓度均减小

C．与等体积、pH＝2的盐酸混合后所得的溶液中：c（Cl^－） >c（）> c（H^＋）>c（OH^－）

D．c（）＋c（NH₃·H₂O）＝1.0×10^－12 mol·L^－1

Answer

A

【解析】

试题解析：由电荷守恒可知：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，故A正确；加水，NH3·H2O的电离平衡正移，铵根、氢氧根浓度减小，但氢离子浓度增大，故B错误；25℃，pH=12的氨水中，由水电离出c(OH-)=c(H+)=1.0×10-12mol/L；氨水过量，反应后溶液中溶质为NH4C1和剩余的NH3·H2O，溶液呈碱性，应有c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，故C错误；一水合氨是弱电解质，PH等于12时，一水合氨浓度远大于10－2 mol·L－1，根据物料守恒知，c（）＋c（NH3·H2O）>1.0×10－12 mol·L－1，故D错误。

考点：电解质溶液、盐类水解