Question

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN₃+2KNO₃= K₂O+5Na₂O+16N₂↑。若氧化产物比还原产物多1． 75 mol,则下列判断正确的是

A．生成40．0 L N₂(标准状况)       

B．有0． 250 mol KNO₃被氧化

C．转移电子的物质的量为1． 75mol  

D．被氧化的N原子的物质的量为3．75mol

Answer

D

【解析】

试题分析：反应中NaN3中N元素化合价升高，被氧化，KNO3中N元素化合价降低，被还原，根据反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO3被还原，现氧化产物比还原产物多1．75mol，则生成2molN2，A．生成标况下氮气的体积为2mol×22．4L/mol=44．8L，故A错误；B．由反应可知，被还原的硝酸钾的物质的量为2mol×＝0．25mol，故B错误；C．转移电子的物质的量为0．25mol×（5-0）＝1．25mol，故C错误；D．转移10mol电子被氧化的N原子为30mol，则转移1．25mol电子被氧化的N原子的物质的量为（1．25mol×30）÷10＝3．75mol，故D正确，故选D。

考点：考查氧化还原反应的有关判断与计算