(8分)下表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题。
（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为________>__________。
（3）④、⑥、⑦的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序是_______________。
（4）①、②两种元素按原子个数之比为1:1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式_______________________。
(6分)有一瓶无色溶液，其中可能含有NH4+、K+ 、Mg2+、Ba2+、Al3+ 、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-取该溶液进行以下实验:
①该溶液可使pH试纸呈红色;
②取少量溶液加新制氯水及CCl4振荡，可见CCl4层呈现紫色;
③取少量溶液加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加人HNO3后沉淀不溶解;
④取实验③之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解;
⑤取少量原溶液加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气休放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有_____________，肯定不存在的离子有___________，不能确定是否存在的离子有_________________________。
将35．8 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6．72L气体(标准状况)。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13．44 LNO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为
A．66.4 g B．50.8 g C 44.8g D． 39.2 g
下列各组物质的性质比较中，正确的是
A．酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4
B．氢化物的稳定性:H2S>HF>H2O
C．碱性:Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH
D．氧化性:F2>C12>Br2>I2
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2型分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0．76 g/L; W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是
A．原子半径: W>Z>Y>X>M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物
C．由X元素形成的单质不一定是导体
D．由 X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既含有离子键，又含有共价键
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，4 gCH4含有NA个C-H共价键
B． 1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移2NA个电子
C．1 L 0． 1 mol/L NaHCO3溶液中含有0． 1NA个HCO3-
D．常温常压下，22．4 LNO2和CO2的混合气体中含有2NA个氧原子
