1g H2燃烧生成液态水放出142．9 kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是...

1g H2燃烧生成液态水放出142．9 kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是( )

A．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O （1）， ΔH = —142．9 kJ·mol-1

B．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O （1）， ΔH = —571．6 kJ·mol-1

C．2H2+O2 = 2H2O， ΔH = —571．6 kJ·mol-1

D．H2(g)+ O 2(g) = H2O （1）， ΔH = +285．8 kJ·mol-1

B 【解析】试题分析：A、1g氢气的物质的量是0.5mol，则2mol氢气完全燃烧放出的热量是142.9×2×2=571.6kJ，错误；B、符合热化学方程式的书写，正确；C、物质的聚集状态未注明，错误；D、氢气的燃烧反应是放热反应，不是吸热反应，错误，答案选B。考点：考查热化学方程式的书写

考点分析：

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100 g碳燃烧所得气体中，CO占1/3 体积，CO2占 2/3 体积，且C(s)+ 1/2 O2(g)====CO(g) ΔH=－110.35 kJ·mol-1,CO(g)+ O2(g)====CO2(g) ΔH=－282.57 kJ·mol-1。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（）

A．392.92 kJ B．2 489.44 kJ C．784.92 kJ D．3 274.3 kJ

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.已知：①2C(s)+O2(g)====2CO(g) ΔH=－221.0 kJ·mol-1;②2H2(g)+O2(g) ====2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ·mol-1。则反应C(s)+H2O(g) ====CO(g)+H2(g)的ΔH为（）

A．+262.6 kJ·mol-1 B．－131.3 kJ·mol-1

C．－352.3 kJ·mol-1 D．+131.3 kJ·mol-1

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向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是( )

满分5 manfen5.com

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

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一定温度下，对于反应N2+O2 2NO在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是：

A．改变温度 B．恒容，充入N2

C．恒容，充入He气 D．恒压，充入He气

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根据以下三个热化学方程式：

2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 ( )

A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2

C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3

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