下列化学反应ΔH最大的是
A．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq )＋H2O(l)；△H1
B． NaOH(aq)＋
H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)；△H2
C．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa (aq )＋H2O(l)；△H3
D．NaOH(aq)＋H2SO4(浓)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)；△H4
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是
A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2
C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＜T1 D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
将2mol SO2和2mol SO3气体混合于固定容积的容器内,在一定条件下,发生反应:2SO2 + O2 
2SO3,达平衡时SO3为n mol。相同温度下分别按下列配比,平衡后SO3的物质的量大于n mol的是
A．2mol SO2和1mol O2
B．2mol SO2和1mol O2和2mol SO3
C．4mol SO2和1mol O2
D．3mol SO2和0.5mol O2和1mol SO3
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是 ( )
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率0.158mol/(L·s)
B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为：X（g）+Y(g) 
Z(g)
在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g) 
R(g)+2X，该反应中R的体积分数如图所示，下列情况正确的是（ ）
A．正反应为吸热反应，X为气体
B．正反应为吸热反应，X为固体或液体
C．正反应为放热反应，X为气体
D．正反应为放热反应，X为固体或液体
根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+H2(g)
2HI(g) △H= - 9.48kJ/mol (ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) △H=+ 26.48kJ/mol。下列判断正确的是
A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00 kJ
C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D．反应(i) 拆开1mol I-I键与1mol H-H键需要的总能量小于拆开2mol H-I键需要的总能量
