向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g) 
SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是( )
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
高温下2HBr(g)
H2(g)+Br2(g) △H>0, 达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法
A．降低温度 B．缩小体积 C．减小压强 D． 增大H2浓度
1g H2燃烧生成液态水放出142．9 kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是( )
A．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (1)， ΔH = —142．9 kJ·mol-1
B．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (1)， ΔH = —571．6 kJ·mol-1
C．2H2+O2 = 2H2O， ΔH = —571．6 kJ·mol-1
D．H2(g)+ O 2(g) = H2O (1)， ΔH = +285．8 kJ·mol-1
下列化学反应ΔH最大的是
A．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq )＋H2O(l)；△H1
B． NaOH(aq)＋
H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)；△H2
C．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa (aq )＋H2O(l)；△H3
D．NaOH(aq)＋H2SO4(浓)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)；△H4
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是
A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2
C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＜T1 D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
将2mol SO2和2mol SO3气体混合于固定容积的容器内,在一定条件下,发生反应:2SO2 + O2 
2SO3,达平衡时SO3为n mol。相同温度下分别按下列配比,平衡后SO3的物质的量大于n mol的是
A．2mol SO2和1mol O2
B．2mol SO2和1mol O2和2mol SO3
C．4mol SO2和1mol O2
D．3mol SO2和0.5mol O2和1mol SO3
