某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3 A（g）+2B（g）
4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为 5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是
A．该反应的化学平衡常数表达式是K=
B．此时，B的平衡转化率是35％
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D．增加C，B的平衡转化率不变
已知NH3·H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的反应热△H= -24.2kJ/moL；稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H= -57．3kJ/mol。则NH3•H2O在水溶液中电离的△H等于
A．-69.4kJ/mol B．-45.2 kJ/mol
C．+69.4kJ/mol D．+45.2 kJ/mol
右图是198K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为：N2 + 3H2 
2NH3, △H = -92kJ·mol-1
B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂, 该化学反应的反应热改变
D．在温度、体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2 反应后放出的热量为Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反应后放出的热量为Q2kJ 则184>Q2 >2Q1
下列叙述正确的是
A．反应物分子间的碰撞一定能发生化学反应
B．X(g)+2Y(g) 
2Z(g) △H<0，反应达平衡后缩小容器体积，X浓度变小
C．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
D．反应2A（g）+ B（g）
3C（g）△H>0,在一定体积的密闭容器中达平衡后，加入B，反应的△H增大
已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为( )
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
反应NH4HS(s) 
NH3(g)+H2S(g),在某一温度下达到平衡。下列各种情况中,不能使化学平衡发生移动的是
A．其他条件不变时通入SO2气体 B．移走一部分NH4HS固体
C．容器体积不变,充入NH3 D．压强不变时,充入N2
